BLOQUE 5

 En 1960, G. N. Lewis presento su teoría para explicar la formación del enlace químico. Represento al  núcleo del átomo y a todos los electrones internos con el símbolo del elemento, y a los electrones de valencia con puntos alrededor del símbolo.

Las propiedades de los compuestos son muy diferentes de las propiedades individuales de los elementos que los forman.

Los compuestos covalentes generalmente se forman entre elementos no metálicos.

Cualquier molécula que tenga enlaces O-H tiene la capacidad de formar puentes de hidrogeno.

Las moléculas biológicas como las proteínas, los ácidos nucleicos y los carbohidratos tienen la capacidad de formar puentes de hidrogeno debido a la presencia en su estructura de enlaces O-H.

REPORTE: HACER NIEVE "HELADO"

             PROCESO PARA REALIZARLO

1. Se requiere de BS Ollas (las que sean)
2. Primero en una Olla se deposita el Hielo
3. Luego se le pone sal fin o sal en Grano
4. Se depositan las Bolsas de Ziploc ya con el chocomilk preparado a nuestro gusto
5. Posteriormente se le pone otra capa de sal
6. & asi sucesivamente
7. Por ultimo se le pone un termometro
8. ya que se tiene las tres ollas se empieza a soldificar.
9. se menea hasta quedar una mezcla espeza

PRACTICA DE CIRCUITO

                                    MATERIALES

• Sal
• Agua
• Vinagre
• Pinol
• Fabuloso
• 5 Vasos precipitados
• Focos
• Cables
• Cinta de aislar

PASOS PARA ELABORAR EL PROCEDIMIENTO DEL CIRCUITO.

1. Se pelan los cables solo los extremos
2. se unen con un papel para que al juntarse no realizen corto circuito.
3. se unen con el cable del socket y al foco
4. se van metiendo a cada sustancia

LAS OBSERVACIONES QUE NOTAMOS FUERON LAS SIGUIENTES:



PINOL: Cuando los circuitos se meten al baso de precipitación sueltan una breve espuma y prendio dentro de un rato.

AGUA CON SAL: Solto  espuma pero se alacanzaba a ver un poco mas potente que la reaccion anterior

VINAGRE: Si reaccion eletronica al prender el foco fue mui rapida y eso redujo la espuma

FABULOSO: Prendio solo una minima chispita del foco y no solto espuma.

PRACTICAS♥;* Conductores de energia.

                             -Materiales-

-Grafito
-Cinta de Magnesio
-Cobre
-Metal en distintas formas(jugetes,anillos,etc)
-Papel aluminio
-Madera









Conductores de energia                          No conductores de energia 

▀Metal                                                    ▀Madera
▀Cobre                                                    ▀Plástico
▀Plata
▀Oro
▀Grafito

PROYECTO "intensidad de la Luz"

Los materiales con base de agua que Utilizamos Son:

• Agua con sodio
• Fabuloso
• Alcohol
• Aceite
• Vinagre
• Agua con azúcar

Los materiales que utilizamos son:

• Aluminio
• azúcar
• grafito
• Cables
• Foco

Las Observaciones que pudimos obtener fueron las siguientes:


- La intencidad de la luz bajo
- Con el alcohol no prende el foco
- Con el aceite tampoco predio
-La intencidad de la luz en el foco prende mui fuerte y rapido
- enciende el foto pero con luz temblorosa
- Con el aluminio prende con firmeza
- No enciende el foco con el agua con sal

ejemplos de hidracidos :O

                                               ANIONES    HIDRICO ----- URO          BI = HIDROGENO 1

H CL acido clorhidrico          (CL)-1   CLORURO
H BR acido bromhidrico       (BR)-1 BROMURO
H I acido yodhidrico             ( I ) -1 YODURO
H  F acido flourhidrico          ( F ) -1 FLOURURO

oxiacidos ejemplos :3

CLO2 -----> CL2O + H2O = H2CL2O2 ---> HCLO acido hipobromoso
CL3O2 ---> CL2O3 + H2O = H2CL2O4 ---> HCLO2 acido cloroso
CL 5O2---> CL2O5 + H2O = H2CL2O6 ----> HCLO3 acido clorico
CL7O2 ----> CL2O7 + H2O =H2CL2O8 ----> HCLO4 acido perclorico

Oxiácidos! :3

Son compuestos formados por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Por tener oxígeno en su composición también se les llama ácidos oxigenados.

    Óxido no metálico   +    Agua   =   Oxiácido

           SO3     +     H2O     --->      H2SO4

La mayoría de los oxiácidos fueron nombrados empleando las reglas de nomenclatura del Sistema de Ginebra. Para nombrar los oxiácidos, se escribe la palabra ácido seguida la raíz del nombre del no mental con la terminación -ico u -oso.

En el sistema de Stock, el nombre se forma con la palabra ácido, la raíz numérica griega del número de oxigenos presentes, seguida de la palabra oxo y despues el nombre del no metal con terminación -ico u -oso.

Hidróxidos! =D

Los hidróxidos son compuestos que resultan de la combinación de un óxido metálico con agua.

Óxido metálico   +    Agua   =   Hidróxido

 CaO  +    H2O     --->  Ca(OH)2

A este tipo de compuestos también se les conoce como bases o álcalis y se caracterizan por llevar en su composición en elemento metálico unido al grupo hidroxilo (OH-).

Los elementos metálicos utilizan números de oxidación positivos. Para escribir la fórmula de un hidróxido, se escribe primero el símbolo del elemento metálico y luego el grupo hidroxilo.

Para nombrar a los hidróxidos se emplean las mismas reglas que para los óxidos metálicos, cambiando la palabra óxido por hidróxido y empleando las terminaciones -ico y -oso.

Compuestos cuaternarios.

COMPUESTOS CUATERNARIOS: Formados por cuatro elementos diferentes

OXISALES DE AMONIO: Formados por un radical amonio NH4 , un no metal y oxígeno. Se nombran igual a las oxisales cambiando la terminación por “….de amonio “. Por ejemplo.

(NH4)2SO4 : sulfato (VI) de diamonio o sulfato de amonio
NH4NO2 : nitrato (V) de amonio o nitrito de amonio
(NH4 )4Sb2O7 : piroantimoniato de tetramonio

SALES ACIDAS : Resultan del reemplazo parcial de los hidrógeno de un oxoácido por átomos metálicos. Se forman con ácidos que presentan dos o más hidrógenos en su molécula. Por ejemplo:

NaHCO3 : hidrógeno carbonato de sodio
Bicarbonato de sodio
o carbonato ácido de sodio

K2HPO4 : hidrógeno fosfato (V) de potasio
Ca(HSO3)2 : hidrógeno sulfato (IV) de calcio
Sulfito ácido de calcio
EJERCICIOS

I.- Escribir la formula de los siguientes compuestos terciarios y cuaternarios:

0 1) nitrato (V) de amonio
0 2) nitrato (III) de cobre (II)
03) fosfito plúmbico
04) sulfato (VI) de calcio
05) sulfito plumboso
06) ácido permanganico
07) clorato (VII) de litio
08) hipoclorito de sodio
09) hidróxido aúrico
10) hidróxido de plomo (II)

Compuestos ternarios.

COMPUESTOS TERNARIOS 
Se llaman compuestos ternarios a aquellos que estan formados por tres elementos diferentes. Este conjunto de compuestos, igual que los binarios, incluye subtancias que pertenecen a funciones diferentes. Las más importantes son:

1. hidróxidos.
2. ácidos oxigenado u oxiácidos.
3. sales derivadas de los ácidos oxigenados.

1. FORMULACIÓN Y NOMENCLATUAR DE HIDRÓXIDOS.

Desde el punto de vista de su fórmula química, los hidróxidos pueden considerarse formados por un metal y el grupo monovalente OH (radical hidróxilo). Por lo tanto, la formulación de los hidróxidos sigue la misma pauta que la de los compuestos binarios.
EJEMPLO: Escribir la fórmula del hidróxido de aluminio.

1. se escribe el símbolo de Al y el grupo OH encerrado entre paréntesis: Al(OH)
2. se intercambian las valencias: Al1(OH)3
3. se suprime el subindice 1: Al(OH)3

La fórmula general de los hidróxidos es : M(OH)n , donde "n" indica el número degrupos OH unidos al metal.
Para nombrar los hidróxidos se utiliza la palabra "hidróxido" seguida del nombre del metal, indicando con número romano la valencia del metal, cuando es del caso.
EJEMPLO:
Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de Stock
KOH hidróxido de potasio hidróxido de potasio
Al(OH)3hidróxido de aluminio hidróxido de aluminio
Fe(OH)2 hidróxido ferroso hidróxido de fierro (II)
Fe(OH)3 hidróxido férrico hidróxido de fierro (III)

Compuestos binarios.

COMPUESTOS BINARIOS 
Los compuestos binarios están formados por dos elementos diferentes. Atendiendose a su composición estos se clasifican en:

1. COMPUESTOS OXIGENADOS U ÓXIDOS.

Los óxidos están formados por oxígeno y otro elemento. Si el el elemento es un metal, se llaman óxidos metálicos, y óxidos no metálicos si el otro elemento es un no metal.

1. Oxidos metálicos, u óxidos básicos. (M + O2)
2. Tradicionalmente, cuando el metal tiene más de una valencia, para denominar a estos óxidos, se agrega al nombre del metal la terminación "oso" o "ico" según sea la valencia menor o mayor.
   Otra forma designar estos óxidos consiste en indicar la valencia mediante un número romano: estos son los nombres de Stock ( químico alemán de este siglo).
   EJEMPLOS:
   Fórmula Nombre tradicional Nombre de Stock
   Na2O óxido de sodio óxido de estaño
   SnO óxido estanoso óxido de estaño (II)
   SnO2 óxido estánico óxido de estaño (IV)
   FeO óxido ferroso óxido de fierro (II)
   Fe2O3 óxido férrico óxido de fierro (III)
   Cu2O óxido cuproso óxido de cobre (I)
   CuO óxido cúprico óxido de cobre (II)
3. Oxidos no metálicos. (NM + O2)

Para nombrar a estos óxidos se aplica la misma norma que rige para los óxidos metálicos. Un grupo importante de los óxidos no metálicos puede reaccionar con el agua para dar origen a los compuestos conocidos como oxiácidos, e estos óxidos se les denomina "anhídridos". En la nomenclatura tradicional se diferencian las valencias del no-metal mediante los sufijos "oso" e "ico" y los prefijos "hipo" y "per" según el siguiente esquema:
valencia
creciente
 Para ver el grafico seleccione la opción "Descargar" del menú superior
 EJEMPLOS:
Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de Stock
SiO2 anhídrido silíco óxido de silicio
P2O3 anhídrido fosforoso óxido fósforo (III)
P2O5 anhídrido fosfórico óxido de fósforo (V)
Cl2O anhídrido hipocloroso óxido de cloro (I)
Cl2O3 anhídrido cloroso óxido de cloro (III)
Cl2O5 anhídrido clórico óxido de cloro (V)
Cl2O7 anhídrido perclórico óxido de cloro (VII)

Actividad 2.

¿Que es un anión?
Es un ion con carga electrica negativa, es decir, que ha ganado electrones.

¿Que es un catión?
Es un anion con carga electrica positiva, es decir, que ha perdido electrones.

¿Que es un compuesto ionico?
Es un compuesto quimico formado por dos sustancias  con una diferencia significativa en sus electronegatividades.

¿Que es un compuesto covalente?
Es un compuesto en el que se juntan un metal y un no metal.

¿Que es un cambio quimico?
Es cuando se alteran la estructura y composicion de la materia.

Apertura. Actividad 1

1.-¿Qué productos químicos inorgánicos utilizas en el hogar?
la sal,el cloro,alcohol,vinagre,polvo para hornear 
2.-¿En dónde depositas los residuos?
en el mismo envase y de ahí a la bolsa para basura
3.-Embases que lo contienen
botellas y bolsas
4.-¿Cómo afecta su uso inapropiado y qué medidas de prevención debemos tomar de ellas?
es inadecuada al exponerse a la naturaleza, revocando alteraciones y factores externos. 
¿Hay qué importas el sistema de recogida de envases de otros países?
sí
¿Cómo influyen los compuestos utilizados en la vida cotidiana con el cambio climático?
Influyen de forma que hacen que las sustancias que contienen salgan al aire hacia la capa de ozono y se deteriore haciendo que ocurran los cambios en el clima.

Practica. Separación de Mezclas.

Actividad.

Elemento	No. Atómico	No. Protones	No. Electrones	No. Neutrones	No. Masa	Unidad Masa Atómica (uma)
Ga	31	31	31	39	70	60.7233
In	49	49	49	66	115	114.82
S	16	16	16	16	32	32.066
Sn	50	50	50	69	119	118.70
Hg	80	80	80	121	201	200.59
Ar	18	18	18	22	40	39.948
Co	27	27	27	32	59	58.933
Yb	70	70	70	103	173	173.04

Configuraciones Electrónicas.

H - Hidrógeno.- 1s1                                           

He - Helio.- 1s2

Li - Litio.- 1s2 - 2s1

Be - Berilio.- 1s2 - 2s2

B - Boro.- 1s2 - 2s2 - 2p1

C - Carbono.- 1s2 - 2s2 - 2p2

N - Nitrógeno.- 1s2 - 2s2 - 2p3

O - Oxígeno.- 1s2 - 2s2 - 2p4

F - Flúor.- 1s2 - 2s2 - 2p5

Ne - Neón.- 1s2 - 2s2 - 2p6

Na - Sodio.- 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s1

Mg - Manganeso.- 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2

Al - Aluminio.- 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p1

Si - Silicio.- 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p2

P - Fósforo.- 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p3

S - Azufre.- 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p4

Cl - Cloro.- 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p5

Ar - Argón.- 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6

K - Potasio.-  1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s1

Ca - Calcio.-  1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2

Sc - Escandio.-  1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d1

Ti - Titanio.-  1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d2

V - Vanadio.-  1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d3

Cr - Cromo.-  1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d4

Mn - Manganeso.-  1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d5

Fe - Hierro.-  1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d6

Co - Cobalto.-  1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d7

Ni - Niquel.-  1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d8

Cu - Cobre.- 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d9

Zn - Zinc.-  1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10

Ga - Galio.-  1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p1

Ge - Germanio.-  1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p2

As - Arsenico.- 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p3

Se - Selenio.- 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p4

Br - Bromo.- 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p5

Kr - Kriptón.- 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6

Rb - Rubidio.- 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s1

Sr - Estroncio.- 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2

Y - Itrio.- 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d1

Zr - Zirconio.- 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d2

Nb - Niobio.- 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d3

Mo - Molibdeno.- 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d4

Tc - Tenecio.- 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d5

Ru - Rutenio.- 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d6

Rh - Rodio.- 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d7

Pd - Paladio.- 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d8

Ag - Plata.- 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d9

Cd - Cadnio.- 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10

In - Indio.- 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p1

                 

Secuencia Didáctica.